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(12分)CoCl2H2O在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色,实验室里可以制成变色硅胶,用以干燥并验证水份。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如
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(12分)CoCl 2 ![]() ![]() ![]() 已知: ①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl 2 +H 2 ![]() ②CoCl 2 ·6H 2 O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式:__________ (2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是__________; (3)最合适的试剂X是__________ (4)操作I包含3个基本实验操作,它们是__________、__________和减压过滤。 (5)制得的CoCl 2 ·6H 2 O需减压烘干的原因是__________。 |
▼优质解答
答案和解析
(1) ![]() ![]() (3)盐酸 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)降低烘干温度,防止产品分解 |
(1)要制取制取CoCl 2 ![]() (2)根据表中数据可知,当pH大于7.6是开始析出氢氧化钴沉淀,所以pH不能大于7.6。而氢氧化铝的沉淀分为是3.4~5.2,所以a的分为是5.2~7.6。 (3)因为不能引入新的杂质,所以应该用盐酸酸化,即X是盐酸。 (4)要得到晶体,需要蒸发浓缩、冷却结晶,最后过滤即可。 (5)因为氯化钴晶体受热以分解,所以需要降低烘干温度,防止产品分解。 |
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