钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部

Question

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是___．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：___．
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___；废渣中的主要成分除了LiF外，还有___．
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是___．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：___．[已知M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol]．

Answer 1

（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂，反应中钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价-1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co₂O₃的系数为1，Cl^-的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；
故答案为：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；
（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）₃；
故答案为：7.15；Fe（OH）₃；
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀；
故答案为：降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀；
（5））①计算晶体物质的量n=(5.49g)/(183g/mol)=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150℃～210℃固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210℃失去结晶水得到CoC₂O₄；
故答案为：失去结晶水；
②210℃～290℃过程中是CoC₂O₄发生的反应，产生的气体只有CO₂ ，依据元素守恒得到生成CO₂物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g-2g=0.64g，O₂物质的量=(0.064g)/(32g/mol)=0.02mol，则：
n（CoC₂O₄）：n（O₂）：n（CO₂）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，
方程式计量系数之比等于转化量之比，所以该反应的方程式为：3CoC₂O₄+2O₂Co₃O₄+6CO₂；
故答案为：3CoC₂O₄+2O₂Co₃O₄+6CO₂；