某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，

Question

某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、___g．

Answer 1

（1）①H⁺也会在阴极放电，2H⁺+2e^-═H₂↑；阴离子在阳极放电，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
②如图2所示．当c（H₂SO₄）>0.4mol•L^-1时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降，
故答案为：H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降；
（2）①“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应，LiCoO₂氧化生成Co²⁺和O₂，方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；该步骤一般在80℃以下进行，温度太高，双氧水会受热分解；
故答案为：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；防止H₂O₂剧烈分解；
②（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，故
a．由离子浓度大小关系，知c （NH₄⁺）>c（C₂O₄^2-）>c （H⁺）>c （OH^-），故a正确；
b．由电荷守恒，可知c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故b错误；
c．由物料守恒，可知c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]，故c正确；
故答案为：ac；
（3）根据关系式：LiCoO₂～CoC₂O₄•2H₂O
                 98        183
                 xa%g        m
解之得m=(1.83ax)/(98)g，
故答案为：(1.83ax)/(98)．