钴的化学性质,一些主要化合物,和一些主要的反应!

Question

钴的化学性质,一些主要化合物,和一些主要的反应!

Answer 1

钴是一种银白色的铁磁性金属,是能增加铁的磁化的唯一元素.其比重为8.9,熔点为1492℃.钴有16种天然和人造的同位素.其中,钴－60是广泛使用的γ射线源,其半衰期为5.23年.
在常温下,致密的金属钴在空气和水中稳定,当温度高于300℃时,钴在空气中开始氧化.赤热的钴能分解水而放出氢.细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴.钴是一种化学元素,符号为Co,原子序数27,属过渡金属,具有磁性.钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold,意为“坏精灵”,因为钴矿有毒,矿工、冶炼者常在工作时染病,钴还会污染别的金属,这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧. 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物.此外,放射性的钴-60可进行癌症治疗. 钴 的化合物 　　（1）氧化钴 　　通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下： 　　CoC2O4==CoO+CO+CO2 　　CoCO3==CoO+CO2 　　（2）氢氧化钴 　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下： 　　Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 　　（3）氯化钴： 　　通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： 　　Co+HCl---COCl2 　　Co+H2SO4---COSO4 　　（4）硫酸钴： 　　通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下： 　　CoO+H2SO4==CoSO4+H2O 　　(5) 碳酸钴： 　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下： 　　CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl 　　(6) 草酸钴： 　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下： 　　(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 　　2、钴（Ⅲ ）的化合物 　　（1）氧化高钴 　　通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下： 　　3CoCO3+O2Co2O3+CO2+CO 　　（2）氢氧化高钴 　　4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 　　2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 　　2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 致密的金属钴常温下在湿空气和水中均稳定,也不与碱和有机物作用.温度高于300 钴在空气中开始氧化.赤热的钴能分解水放出氢.氢还原法制备的细粒金属钴粉在空气中会自燃生成氧化钴.钴能被硫酸、盐酸、碱液溶解生成二价钴盐.无水氯化钴是蓝色的,吸收空气中的水会变为淡红色,利用此特性可做干燥剂的指示剂.