含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（）A．被氧化的砒霜为1.98gB．分解产生的氢气为672mL

Question

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（　　）

A．被氧化的砒霜为1.98 g
B．分解产生的氢气为672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 g
D．转移的电子总数为0.06N_A

Answer 1

A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B．生成As的物质的量=(1.50g)/(75g/mol)=0.02mol，根据原子守恒可知分解的AsH₃为0.02mol，由H原子守恒可知生成氢气为(0.02mol×3)/(2)=0.03mol，故标况下，分解产生氢气体积为0.03mol×22.4L/mol=672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是672 mL，故B错误；
C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量(0.02mol×[3−(−3)])/((2−0))=0.06mol，故参加反应Zn的质量=0.06mol×65g/mol=3.90g，故C正确；
D．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为0.02mol×3×2×N_Amol^-1=0.12N_A，故D错误，
故选C．