化学-选修3物质结构与性质硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．（1）基态硒原子的价层电子排布式为．（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．H2S

Question

【化学-选修3物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．

（1）基态硒原子的价层电子排布式为___．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为___．H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是___．
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是___；SeO₃^2-的立体构型是___．与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）___．
（4）H₂Se属于___（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___pm．

Answer 1

（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s²4p⁴，
故答案为：4s²4p⁴；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As>Se>Ge，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，H₂SeO₄分了中非羟基氧数大于H₂SeO₃，所以H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，
故答案为：As>Se>Ge；H₂SeO₄分了中非羟基氧数大于H₂SeO₃；
（3）H₂SeO₃的中心原子的价层电子对数为(6+2)/(2)=4，所以Se杂化方式为sp³杂化，SeO₃^2-的中心原子Se的价层电子对数为(6+2)/(2)=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO₃^2-的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO₄^2-互为等电体的分子有CCl₄（或SiF₄），
故答案为：sp³； 三角锥形；CCl₄（或SiF₄）；
（4）H₂Se分子中有孤电子对，所以H₂Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体，
故答案为：极性；分子；
（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，含有锌原子数为4，根据ρ=(m)/(V)=((4M)/(NA))/(V)，所以V=(4M)/(ρNA)，则晶胞的边长为

3	(4M)/(ρNA)

cm=

3	(4M)/(ρNA)

×10¹⁰pm，
故答案为：4；

3	(4M)/(ρNA)

×10¹⁰．