在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化

Question

在浓盐酸中亚砷酸（H₃AsO₃）与氯化锡（SnCl₂）反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+
3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H₃AsO₃；③还原性：Cl^-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH^-．

A．①③⑤
B．①②④⑤
C．②④
D．①③

Answer 1

①砷为ⅤA元素，且为非金属元素，而锡为ⅣA族元素，为金属元素，二者位于不同主族，故错误；
②As元素的化合价降低，则氧化剂是H₃AsO₃，故正确；
③反应中Cl元素的化合价不变，不能比较Cl^-、As的还原性，故错误；
④每生成0.1mol As，由电子守恒可知，还原剂失去的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，故正确；
⑤由原子守恒可知，M为H₂O，故错误；
故选C．