（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第周期第族，AsH3的沸点比NH3（填“高”或“低”）（2）砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是As2O2俗称砒霜，

Question

（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第___周期第___族，AsH₃的沸点比NH₃___（填“高”或“低”）
（2）砷能被热的浓硫酸氧化成As₂O₃化学方程式是___As₂O₂俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是___；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是__ 

Answer 1

（1）As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第ⅤA族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH₃的沸点比NH₃低，故答案为：四；ⅤA；低；
（2）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，砷能被热的浓硫酸氧化成As₂O₃，浓硫酸被还原成二氧化硫，所以反应方程式为：2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O；As₂O₃与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，方程式为：As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O；在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2A_SH₃(△.)/()2A_S+3H₂，故答案为：2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O；As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O；2A_SH₃(△.)/()2A_S+3H₂；
（3）①该装置为原电池，发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，I^-发生失电子的氧化反应，电极反应发生2I^--2e^-=I₂，故答案为：2I^--2e^-=I₂；   
②该装置为原电池，发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₁棒为正极，I₂发生得电子的还原反应，电极反应发生I₂+2e^-=2I^-，故答案为：I₂+2e^-=2I^-．