含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50mg，则下列说法正确的是（）A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解

Question

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50mg，则下列说法正确的是（　　）

A. 被氧化的砒霜为1.98mg

B. 分解产生的氢气为0.672ml

C. 转移的电子总数为0.18N_A

D. 和砒霜反应的锌为3.90mg

Answer 1

A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B．生成As的物质的量=(0.0015g)/(75g•mol-1)=2×10^-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH₃为2×10^-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为(2×10-5mol×3)/(2)=3×10^-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10^-5mol×22.4L/mol=6.72×10^-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；
C．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，
故整个过程转移电子总数为2×10^-5mol×（6+3）×N_Amol^-1=1.8×10^-4N_A，故C错误；
D．根据电子转移守恒，As₂O₃～2AsH₃～12e^-～6Zn，可知参加反应Zn的物质的量=2×10^-5mol×6÷2=6×10^-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10^-5mol×65g/mol=3.9×10^-3g=3.9mg，故D正确；
故选D．