氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键

Question

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K ₃ [Fe(CN) ₆ ]晶体中Fe ³⁺ 与CN ^- 之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH ₄ 和SiH ₄ 比较，NH ₃ 和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH ₄ 和SiH ₄ 比较，NH ₃ 和PH ₃ 比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C O，N ₂ 的结构可表示为N N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N ₂ 活泼的原因：__________________________________。

Answer 1

(1)1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p63d ¹⁰ 4s ² 4p ³
(2)配位键；CN ^-
(3)①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，因此SiH ₄ 沸点高于CH ₄ ；NH ₃ 分子间还存在氢键作用，因此NH ₃ 的沸点高于PH ₃
②C-H键键能大于 Si-H键，因此CH ₄ 分解温度高于SiH ₄ ；N-H键键能大于p-H键，因此NH ₃ 分解温度高于
PH ₃
③HF
(4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N ₂ 中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一个键比N ₂ 更容易断