含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A、被氧化的砒霜为1

Question

含有砒霜（As ₂ O ₃ ）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH ₃ ）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（　　）

A、被氧化的砒霜为1.98mg

B、分解产生的氢气为0.672mL

C、和砒霜反应的锌为3.90mg

D、转移的电子总数为6×10 ^-5 N _A

Answer 1

考点：
化学方程式的有关计算 真题集萃
专题：
计算题
分析：
A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，砒霜发生还原反应；B．根据n=mM计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C．电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目．

A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B．生成As的物质的量=0.0015g75g/mol=2×10-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为2×10-5mol×32=3×10-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10-5mol×[3-（-3）]÷2=6×10-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg，故C正确；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10-5mol×（6+3）×NAmol-1=1.8×10-4NA，故D错误，故选C．
点评：
本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件．