工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：已知：①亚砷酸（H3As

Question

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H ₃ AsO ₃ ）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：



已知：①亚砷酸（H ₃ AsO ₃ ）还原性较强，易被氧化为砷酸（H ₃ AsO ₄ ）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO ₃ ）＞Ksp（FeAsO ₄ ）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na ₂ SO ₄ 、H ₂ SO ₄ 以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe ²⁺ 氧化可生成Fe（OH）  ₃ 沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

Answer 1

（1）在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S ^2- +2H ⁺ =H ₂ S↑，H ₂ S为酸性气体，与碱发生中和反应或复分解反应，
故答案为：H ₂ S；中和反应（或复分解反应）；
（2）反应物为H ₃ AsO ₃ 、硫化钠和硫酸，生成物为As ₂ S ₃ ，则反应的离子方程式为2H ₃ AsO ₃ +3S ^2- +6H ⁺ =As ₂ S ₃ ↓+6H ₂ O或 2H ₃ AsO ₃ +3S ^2- =As ₂ S ₃ ↓+6OH ^- ；H ⁺ +OH ^- =H ₂ O，
故答案为：2H ₃ AsO ₃ +3S ^2- +6H ⁺ =As ₂ S ₃ ↓+6H ₂ O（或 2H ₃ AsO ₃ +3S ^2- =As ₂ S ₃ ↓+6OH ^- ；H ⁺ +OH ^- =H ₂ O）；
（3）当硫化钠不足，硫酸过量时，还可能有为反应的H ₃ AsO ₃ ，故答案为：H ₃ AsO ₃ ；
（4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂，能将三价砷氧化为五价砷，易于生成FeAsO ₄ 沉淀而除去，将Fe ²⁺ 氧化可生成Fe（OH）  ₃ 沉淀，以加速悬浮物的沉降，故答案为：A B C；
（5）过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（6）加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe ²⁺ 氧化可生成Fe ³⁺ ，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，
可生成FeAsO ₄ 、Ca ₃ （AsO ₄ ） ₂ 、Fe（OH）  ₃ 、CaSO ₄ 、还可能存在少量Ca ₃ （AsO ₃ ） ₂ ，
故答案为：FeAsO ₄ 、Ca ₃ （AsO ₄ ） ₂ 、Ca ₃ （AsO ₃ ） ₂ 、Fe（OH）  ₃ 、CaSO ₄ 等．