氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，

Question

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为___；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___．
（2）PH₃分子的VSEPR模型为___，键角NH₃___H₂O（填“>”、“<”或“=”）．
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为___．
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为-129℃，而NH₃的沸点为-33℃，其原因是___．
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是___．
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为___；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=___pm（保留三位有效数字）

Answer 1

（1）氮族元素的外围电子为其最外层上s、p能级电子，则氮族元素外围电子排布式为ns²np³；
基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，所以有9个轨道，
故答案为：ns²np³；M；9；
（2）PH₃分子中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的VSEPR模型为四面体形，成键电子对和孤电子对之间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，氨气分子中只含一个孤电子对、水分子中含有两个孤电子对，所以键角，故答案为：四面体形；>；
（3）氮的最高价氧化物为N₂O₅，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO₃^-，则其阳离子的化学式为：NO₂⁺，其中心原子价电子对数为(5-1)/(2)=2，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式为sp，
故答案为：sp；
（4）①NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，
故答案为：NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力；
②F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，
故答案为：F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；
（5）磷化硼结构如图所示，该晶胞中B原子为4个、P原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，每个P原子连接4个B原子，则磷原子的配位数为4；晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）等该晶胞体对角线的(1)/(4)=(1)/(4)×√(3)a=(1)/(4)×√(3)×478pm=207pm，
故答案为：207．