在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为

Question

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s ² 4p ⁶ ，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

Answer 1

(1)第4周期ⅡB族；1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁵ 或[Ar]3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁵
(2)E的氢化物分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高
(3)Ca；K
(4)具有能够接受孤电子对的空轨道
(5)[H:] ^- Ca ²⁺ [:H] ^- ；CaH ₂ +2H ₂ O = Ca(OH) ₂ +2H ₂ ↑