铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐

Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe ₃ C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是               ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                                 。
(2)某溶液中有Mg ^{2 ＋} 、Fe ^{2 ＋} 、Al ^{3 ＋} 、Cu ^{2 ＋} 等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是         。
A．Mg ^{2 ＋}       B．Fe ^{2 ＋}         C．Al ^{3 ＋}        D．Cu ^{2 ＋}
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ的名称是         ；操作Ⅱ的方法为                                 。
②请写出生成FeCO ₃ 沉淀的离子方程式：                           。

Answer 1

(1)Fe ^{2 ＋} 、Fe ^{3 ＋} 、H ^＋ Fe(NO ₃ ) ₃
(2)BC
(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次
②Fe ^{2 ＋} ＋2HCO ₃ ^- =FeCO ₃ ↓＋CO ₂ ↑＋H ₂ O

(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe ₃ O ₄ ，Fe ₃ O ₄ 溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe ^{2 ＋} 、Fe ^{3 ＋} 、H ^＋ ；Fe ₃ O ₄ 溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe ^{3 ＋} ，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO ₃ ) ₃ 。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg ^{2 ＋} →Mg(OH) ₂ 、Fe ^{2 ＋} →Fe(OH) ₃ 、Al ^{3 ＋} →[AlCO ₄ ] ^－ 、Cu ^{2 ＋} →Cu(OH) ₂ ；过滤后滤渣中含有Mg(OH) ₂ 、Fe(OH) ₃ 、Cu(OH) ₂ ；高温灼烧后Mg(OH) ₂ →MgO、Fe(OH) ₃ →Fe ₂ O ₃ 、Cu(OH) ₂ →CuO；将MgO、Fe ₂ O ₃ 、CuO投入过量盐酸后生成Mg ^{2 ＋} 、Fe ^{3 ＋} 、Cu ^{2 ＋} ，故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO ₃ 沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH ₄ HCO ₃ 溶液，有FeCO ₃ 沉淀，还应有CO ₂ 生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe ^{2 ＋} ＋2HCO ₃ ^- =FeCO ₃ ↓＋CO ₂ ↑＋H ₂ O。