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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3 C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是               ;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                                
(2)某溶液中有Mg 2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是        
A.Mg 2       B.Fe 2         C.Al 3        D.Cu 2
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是         ;操作Ⅱ的名称是         ;操作Ⅱ的方法为                                
②请写出生成FeCO 3 沉淀的离子方程式:                          
▼优质解答
答案和解析
(1)Fe 2 、Fe 3 、H Fe(NO 3 ) 3
(2)BC
(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次
②Fe 2 +2HCO 3 - =FeCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O

(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe 3 O 4 ,Fe 3 O 4 溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe 2 、Fe 3 、H ;Fe 3 O 4 溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe 3 ,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO 3 ) 3 。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后:Mg 2 →Mg(OH) 2 、Fe 2 →Fe(OH) 3 、Al 3 →[AlCO 4 ] 、Cu 2 →Cu(OH) 2 ;过滤后滤渣中含有Mg(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 ;高温灼烧后Mg(OH) 2 →MgO、Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 、Cu(OH) 2 →CuO;将MgO、Fe 2 O 3 、CuO投入过量盐酸后生成Mg 2 、Fe 3 、Cu 2 ,故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是在得到FeCO 3 沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤具体操作方法为:在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次;②从流程图中分析加入稍过量的NH 4 HCO 3 溶液,有FeCO 3 沉淀,还应有CO 2 生成,发生复分解反应的离子方程式为:Fe 2 +2HCO 3 - =FeCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O。