在压强不太大，温度不太低的情况下，气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多，因而在理想气体模型中忽略分子的大小．已知液氮的密度ρ=810kg/m3，氮气的摩尔质量Mmol=28×10-3kg/mol．假

Question

在压强不太大，温度不太低的情况下，气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多，因而在理想气体模型中忽略分子的大小．已知液氮的密度ρ=810kg/m³，氮气的摩尔质量M_mol=28×10^-3kg/mol．假设液氮可看作由立方体分子堆积而成，根据所给数据对标准状态下的氮气做出估算，说明上述结论的合理性．

Answer 1

液氮的摩尔体积：V_mol=(Mmol)/(ρ)=(28×10−3)/(810)m³/mol=3.5×10^-5m³/mol
1个氮分子体积：V₀=(Vmol)/(NA)=(3.5×10−5)/(6.02×1023)m³=5.8×10^-29m³．
将氮分子看成正方体形，则1个氮分子自身边长 l₀=

3

V0

=

3

5.8×10−29

m³=4×10^-10m³
在标准状态下1mol氮气体积为V=22.4L=22.4×10^-3m³
标准状态下的1个氮气分子之间的距离为 l=

3

(V)/(NA)

=

3	(22.4×10−3)/(6.02×1023)

=3.3×10^-9m
故l₀＜＜l，则气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多，题中的结论是合理的．
答：气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多，题中的结论是合理的．