我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）已知反应室

Question

我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：___．
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②___
（请从化学平衡角度解释）．
（3）已知几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH（IO3）2	KClO3
溶解度g/100g水（25℃）	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100g水（80℃）	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为___、___．
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是___．
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则成品中KIO₃的质量分数为___（列式计算，结果保留三位有效数字）
（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___．
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会___（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

（1）反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl₂的系数为3，所以化合价降低共60价，故I₂系数为6，根据氯元素守恒可知KClO₃系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO₃）₂的系数为6，根据氢元素守恒可知H₂O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，
故答案为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行，
故答案为：除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行；
（3）表数据分析可知KH（IO₃）₂在常温下溶解度小，操作Ⅰ是得到KH（IO₃）₂晶体，操作的名称为：冷却结晶，过滤得到晶体，
故答案为：冷却结晶，过滤；
（4）KH（IO₃）₂在碱性条件下可以转化成KHIO₃，所以步骤②中调节pH=10的目的是使KH（IO₃）₂转化为KIO₃，由于KIO₃的溶解度受温度的影响较大且分解温度较高，所以采取蒸发结晶的方法，
故答案为：使KH（IO₃）₂转化为KIO₃；
（5）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①；   I₂+2S₂O₃ ^2-=2I^-+S₄ O₆^2-②，将方程式②×3+①得
IO₃+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
1               6
x              2.0mol/L×0.012L
x=0.004mol，碘酸钾的质量=0.004mol×214g/mol=0.856g，所以碘酸钾的质量分数=(0.856g)/(1g)×100%=85.6%，
故答案为：85.6%；
（6）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，
故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；偏大；