碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解，工业生产碘酸钾流程如图，①中的反应为：6I2+

Question

碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解，工业生产碘酸钾流程如图，①中的反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是______；
（2）有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？______
（3）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有______
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH，反应的化学方程式为：______
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

（1）HI具有还原性，能将生成KH（IO₃）₂还原，故用硝酸而不用HI酸化，
故答案为：HI具有还原性，能将生成KH（IO₃）₂还原；
（2）碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较与氯气的氧化性，
故答案为：不正确；由于碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较；
（3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碘酸氢钾具有酸性，可以和强碱氢氧化钾发生反应，即KOH+KH（IO₃）₂=2KIO₃+H₂O，
故答案为：KOH+KH（IO₃）₂=2KIO₃+H₂O；
（5）由表中数据可知温度越高，KIO₃溶解度越大，从溶液中获得KIO₃晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．