在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．（1）溴元素在周期表中的位置为．（2）下列说法中正确的是．A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B．Cl2O5

Question

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为 ___．
（2）下列说法中正确的是 ___．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为 ___；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 ___．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为 ___．无色气体的成分为 ___．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 ___．
（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯>I₂，在图中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线．

Answer 1

（1）Br的原子序数为35，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅦA族；
（2）A．CCl₄分子中各原子最外层均满足8e^-结构，而Xe原子本身最外层为8电子，则化合物中不满足8e^-结构，故A错误；
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都与碱反应生成盐和水，则都属于酸性氧化物，故B正确；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，相同条件下酸性HCl>HF，故C错误；
D．F、Cl、Br、I的非金属性减弱，则F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强，故D正确；
故答案为：BD；
（3）HF为共价化合物，其电子式为，由沸点可知，HF沸点高，利用冷凝法分离，故答案为：；冷凝；
（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl，离子反应为3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓，无色气体的成分为O₂、HCl，
故答案为：3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；O₂、HCl；
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl₂O，化学反应为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，故答案为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（6）还原性HSO^-₃>I^-，首先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反应完毕，继续加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃>I₂，再发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由反应可知，可知NaHSO₃完全反应需要3mol×(2)/(6)=1molKIO₃，而n（I₂）达到最大值时，由IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂可知，此时共加入1.2molKIO₃，生成I₂为0.2mol×3=0.6mol，则图象为，故答案为：．