工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物.（已知：①HSO3－的还原性比I－强②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

Question

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物.
（已知：①HSO3－的还原性比I－强 ②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O）
⑴配平下列化学反应方程式：
①□NaIO3+□NaHSO3—□NaI+□Na2SO4+□H2SO4
②□NaIO3+□NaHSO3—□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O
⑵现模拟工业制取I2.在含5molNaHSO3的溶液中
逐滴加入NaIO3溶液.请画出加入NaIO3的物质的量
和析出I2单质的物质的量的关系曲线.
⑶若工业上要生产I22.54吨,至少需要处理标准
状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气
多少立方米?
【答案】①2NaIO3+6NaHSO3＝2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
⑵（图为答案）
（其中第一题的答案已给出）
我想问的是,第二问的那个图,起点为什么是5/3位置?
我知道他是这样：
x/5=1/3
可是
他是一直这么滴啊!那前面滴的NaIO3不要消耗硫酸氢钠啊?为什么不是x/（5-x）=1/3啊?

Answer 1

看了半天才明白你的问题,我想问你看了前面题目中给的已知条件没有,就是硫酸氢跟还原性大于碘离子,从中可以知道从第一个反应中生成碘化钠,然而碘离子又会与硫酸氢根反应变成碘单质,所以不管是直接变成单质碘,还是先是碘化钠后成碘,都是从正五价变零价,所以消耗硫酸氢根相同的,先是碘化钠后碘是可以看作直接发生反应二,配平的第二个