间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：①在酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2②I2+I-I3-③I3-+2S2O32-===S4O62-+3I-已知氧化性：Fe3+＞

Question

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

原理：①在酸性条件下，Cu ²⁺ 与I ^- 作用可生成I ₂

②I ₂ +I ^- I ₃ ^-

③I ₃ ^- +2S ₂ O ₃ ^2- ₌₌₌ S ₄ O ₆ ^2- +3I ^-

已知氧化性：Fe ³⁺ ＞Cu ²⁺ ＞I ₂ ＞FeF ₆ ^3- ；Fe ³⁺ +6F ^- ₌₌₌ FeF ₆ ^3-

操作：准确称取ag胆矾试样〔含少量Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 〕，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L ^-1 H ₂ SO ₄ 溶液、少量NaF（足量），再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用c mol?L ^-1 Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定至终点，共用去vmL标准溶液。

回答下列问题：

（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是                                 ；

（2）滴定实验中所用指示剂是                           ；

（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为                       ；

（4）硫酸铜与碘化钾反应后，Cu ²⁺ 被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为                                       ；

（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=                  。

Answer 1

（1）将Fe3+转化为Fe6F3-，防止Fe3+氧化I- （2）淀粉溶液 （3）防止空气中O2氧化I- （4）2Cu2++4I-===2CuI↓+I2（或2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-） （5）×100%