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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第 VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃.请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是___.
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是___.
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是___(填化学式).
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是___.
(1)R基态原子的电子排布式是___.
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是___.
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是___(填化学式).
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是___.
▼优质解答
答案和解析
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素.
(1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;
(2)化合物TU3为PCl3,分子中P原子价层电子对数为3+
=4,有1对孤电子对,其立体构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;
(3)X为碳元素,处于第二周期,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;
Z和U的氢化物分别为HF、HCl,HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强,故HF的沸点高于HCl;
故答案为:HNO3;HF;
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,
故答案为:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.
(1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;
(2)化合物TU3为PCl3,分子中P原子价层电子对数为3+
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(3)X为碳元素,处于第二周期,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;
Z和U的氢化物分别为HF、HCl,HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强,故HF的沸点高于HCl;
故答案为:HNO3;HF;
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,
故答案为:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4.
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