X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自

Question

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是___．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是___．
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是___（填化学式）．
（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是___．

Answer 1

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ₄，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．
（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）化合物TU₃为PCl₃，分子中P原子价层电子对数为3+(5-1×3)/(2)=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）X为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃；
Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；
故答案为：HNO₃；HF；
（4）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄，
故答案为：P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．