（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+

Question

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H2O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺______颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含有______．
A．4个σ键   B．2个σ键、2个π键   C．2个σ键、1个π键   D．3个σ键、1个π键．

Answer 1

（1）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；         
（2）COCl₂分子的结构式为：，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为，D．