1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A.2:1B.1:2C.1:1D3:42.由CO2,H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2,H2,和CO的体

Question

1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D3:4
2.由CO2,H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2,H2,和CO的体积比为
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57
3.空气的平均相对分子质量是29,它是怎么计算出来的?

Answer 1

1.标准情况下CH4密度为16/22.4,O2密度为32/22.4.设CH4体积为V1,O2体积为V2,则（16V1/22.4+32V2/22.4)/V1+V2=1g/L.解得V1/V2=3/2.
咦,怎么没有答案?
2.因为CO密度N2与一样,所以不用管它,它是任意比都可以.用十字交叉法算出CO2与H2的体积比就好 根据密度比等于相对分子量比
CO2 44 26
28 所以CO2/H2=26/16
H2 2 16
所以答案选D
3.把空气看作是氮气与氧气的混合气体,其中4/5是氮气,1/5是氧气.根据十字交叉法,设空气的相对分子量为X,则有：
N2 28 4
X 所以X=29
O2 32 1