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完全电解19g含有重水的普通水,共产生气体33.6L（标准状况）,如果得到氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是多少?
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完全电解19g含有重水的普通水,共产生气体33.6L（标准状况）,如果得到氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是多少?
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答案和解析
2 H2O= 2 H2 + O2
产生的气体33.6L（标准状况）中,有22.4 L为H2和D2的混合物,11.2L为O2,
11.2 L氧气的质量为(11.2/22.4)*32=16g
所以H2和D2的混合物为19-16 = 3 g
设H2为x mol,D2为y mol
则,x+y=1
2x+4y=3
x=0.5mol y=0.5mol
物质的量之比为1：1,质量比为2：4=1：2
产生的气体33.6L（标准状况）中,有22.4 L为H2和D2的混合物,11.2L为O2,
11.2 L氧气的质量为(11.2/22.4)*32=16g
所以H2和D2的混合物为19-16 = 3 g
设H2为x mol,D2为y mol
则,x+y=1
2x+4y=3
x=0.5mol y=0.5mol
物质的量之比为1：1,质量比为2：4=1：2
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