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1:7.1g氯气与足量的NaOH反应,转移电子数为0.2NA为什么错了?生成物中NaCl和NaClO不是应该转移0.2mol电子吗?2:1molC10H22分子中共价键总数为什么为31NA?3:1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为NA为什么是
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1:7.1g氯气与足量的NaOH反应,转移电子数为0.2NA为什么错了?生成物中NaCl和NaClO不是应该转移0.2mol电子吗?
2:1molC10H22分子中共价键总数为什么为31NA?
3:1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为NA为什么是错的?
2:1molC10H22分子中共价键总数为什么为31NA?
3:1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为NA为什么是错的?
▼优质解答
答案和解析
1.氯的化合价 0 -1 +1
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
得失都是1mole-
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e-
0.1mol 0.1mol
所以,标准状况下,7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为1NA
电子是还原剂给氧化剂的,是单向过程,不是循环加和的.
2.烷烃的共价键计算公式为3n+1,（可以自己推导）3*10+1=31
3.HCI为强电解质,在溶液中HCI = H+ + CI- ,所以1L1mol/L的盐酸溶液中只存在氢离子和氯离子,当然,还有氢氧根,不存在氯化氢分子.
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O
得失都是1mole-
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e-
0.1mol 0.1mol
所以,标准状况下,7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为1NA
电子是还原剂给氧化剂的,是单向过程,不是循环加和的.
2.烷烃的共价键计算公式为3n+1,（可以自己推导）3*10+1=31
3.HCI为强电解质,在溶液中HCI = H+ + CI- ,所以1L1mol/L的盐酸溶液中只存在氢离子和氯离子,当然,还有氢氧根,不存在氯化氢分子.
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