分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时,将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3,若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数,则需取试样多少克?设试样质量为m,其中Fe3O4的质量分数为w2Fe3O43Fe2O32×

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分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时,将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3,若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数,则需取试样多少克?
设试样质量为m,其中Fe3O4的质量分数为w
2Fe3O4 3Fe2O3
2×232 3×160
mw w g
能不能用物质的量来比啊,这个初中的质量比的方法忘了.

▼优质解答

答案和解析

不好用物质的量比,题中给的都是质量的关系
2Fe3O4 3Fe2O3 这是利用 Fe守恒列的关系式,都是6个Fe,
利用已知 Fe3O4 为mw 克,则Fe2O3为 mw*3*160/(2*232)
又灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数
即 mw*3*160/(2*232) ==w
m===2*232/480 g

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