某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质

Question

某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品w₁g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为w₂g．试回答：
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是___；
（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是___；
（3）判断沉淀是否完全的方法是___；
（4）判断沉淀是否洗尽的方法是___；
（5）Na₂SO₃样品纯度的计算式是___．

Answer 1

（1）因为亚硫酸根也可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以测定亚硫酸钠试剂已被部分氧化时要保证亚硫酸根不沉淀，则选用的氯化钡必须在酸性条件下即BaCl₂溶液要用盐酸酸化，故答案为：为了防止BaSO₃沉淀的产生，而引起误差；
（2）加入过量的氯化钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确，故答案为：使SO₄^2-沉淀完全；
（3）如果沉淀完全，则在滤液中不存在着硫酸根离子，那么若要验证沉淀是否完全，则就检验滤液中是否含有硫酸根离子，可以向滤液中加入氯化钡，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明沉淀不完全，如果没有白色沉淀产生则说明沉淀完全，故答案为：向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全；
（4）因为加入的是过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，所以沉淀表面会含有少量的氯离子，则取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净；
（5）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为W₂g，设硫酸钠的质量为x，则
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               W₂g
(142)/(233)=(x)/(w2)
解得：x=(142w2)/(233)g，
所以亚硫酸钠的质量分数可以表示为：(w1-(142w2)/(233))/(w1)×100%=(233w1-142w2)/(233w1)×100%；
故答案为：(233w1-142w2)/(233w1)×100%．