生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（2）某研究性学习小组对漂白液进行

Question

生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）___；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质___（填序号）．
A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：___．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？___（填“正确”或“不正确”），请说明理由___．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为___．

Answer 1

（1）漂白粉的成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，具有强氧化性的是Ca（ClO）₂，即漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂；
故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，已知石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝色，说明具有碱性和氧化性，
故答案为：BC；
（3）氯气与石灰乳[Ca（OH）₂]反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，
故答案为：0.2mol．