用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）放电充电2PbSO4（s）+2H2O（l），通电时a电极质量增加，下列说法正确

Question

用铅蓄电池电解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（　　）

A. 电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO

2-

4

（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）

C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1：2

D. X极为负极

Answer 1

A、Y电极是负极，铅放电生成硫酸铅，电路中通过1mol电子时，增加0.5molSO₄^2-，质量增加0.5×96=48g，故A正确；
B、放电时铅蓄电池负极发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；
C、c是阴极产生氢气、d电极是阳极产生氧气，c、d电极产生气体的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、X为正极，而不是负极，故D错误；
故选A．