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关于电解池知识.熔融状态下的氯化钠,和溶液氯化钠.各电极反应式和总反应式是什么?他们的这些方程式怎么会为什么会不同呢?为什么?熔融状态下的氯化钠和溶液氯化钠有什么区别?
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关于电解池知识.熔融状态下的氯化钠,和溶液氯化钠.各电极反应式和总反应式是什么?他们的这些方程式怎么会为什么会不同呢?为什么?熔融状态下的氯化钠和溶液氯化钠有什么区别?
▼优质解答
答案和解析
电解熔融的氯化钠方程式
2NaCl(熔融）=电解=2Na+Cl2↑
阴极反应式 2Na++2e-==2Na
阳极反应式 2Cl--2e-==Cl2↑
电解饱和的氯化钠溶液
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
氯化钠溶液中存在阳离子,Na+ 、H+ 移向阴极；阴离子,Cl-、OH-移向阳极
已知,阳离子得电子能力H+＞Na+,阳离子失电子能力Cl-＞OH-
阴极反应式 2H++2e==H2↑
阳极反应式2Cl--2e==Cl2↑
二者的产物不同,是因为氯化钠溶液中有水参与了电解.或者理解成氯化钠电解产物中的钠单质和水继续反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2NaCl(熔融）=电解=2Na+Cl2↑
阴极反应式 2Na++2e-==2Na
阳极反应式 2Cl--2e-==Cl2↑
电解饱和的氯化钠溶液
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
氯化钠溶液中存在阳离子,Na+ 、H+ 移向阴极；阴离子,Cl-、OH-移向阳极
已知,阳离子得电子能力H+＞Na+,阳离子失电子能力Cl-＞OH-
阴极反应式 2H++2e==H2↑
阳极反应式2Cl--2e==Cl2↑
二者的产物不同,是因为氯化钠溶液中有水参与了电解.或者理解成氯化钠电解产物中的钠单质和水继续反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
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