已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2S04、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种．实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）根据上述实验过程和发

Question

已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl₂、Na₂S0₄、Na₂CO₃、CaCO₃五种物质中的两种或多种．实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

根据上述实验过程和发生的现象．请你回答下列问题：
（1）气体A的化学式为___•
（2）实验过程中反应②的化学方程式为___．
（3）在滤液D中．肯定存在的阴离子是___（写离子符号）
（4）该固体混合物中．肯定存在的物质是___，请说出它肯定存在的一个理由___•
（5）该固体混合物中还不确定的物质有___种，要进一步推理是否存在．可用滤液D再实验．请简要说明实验操作步猓、发生的现象及结论___．

Answer 1

根据题目给出的流程图和信息：蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合物中Na₂CO₃、CaCO₃至少有一种；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl₂和Na₂SO₄；
（1）由初中学过的知识可知，含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，则该气体只能是二氧化碳；
（2）实验②时滤液B与氢氧化钠的反应，B中含有氧化铜和盐酸的反应的产物，故该反应是氯化铜和氢氧化钠的反应，则方程式为：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）因为加入了盐酸，因此在滤液C中，肯定存在的阴离子是氯离子（Cl^-）；
（4）蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜，依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，因此原混合物中Na₂CO₃、CaCO₃至少有一种；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此E是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl₂和Na₂SO₄；故答案为：BaCl₂、CuO、Na₂SO₄；
（5）还不能确定的物质是Na₂CO₃、CaCO₃，为验证明确的答案，可在D中滴加适量碳酸钠，如果出现与碳酸钠反应生成的白色沉淀碳酸钙，则含有碳酸钙，否则没有．
故答案为：（1）CO₂ ；（2）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；（3）Cl^-；（4）BaCl₂、CuO、Na₂SO₄；蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此E是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl₂和Na₂SO₄；（5）2；向D中滴加适量碳酸钠，如果出现白色沉淀，则含有碳酸钙，否则没有；