小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于类（填酸、碱、盐），俗名

Question

小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na₂CO₃．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na₂CO₃属于___类（填酸、碱、盐），俗名___，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na₂CO₃水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
【提出问题】Na₂CO₃溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl₂溶液显中性，Cl^-对溶液的酸碱性没有影响．
②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2-．
【提出猜想】猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三：___．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想一不成立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想二不成立
将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2	溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现 ___	猜想三成立

【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na₂CO₃溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒___（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na₂CO₃溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH₄Cl溶液显___性，KNO₃溶液显___性．

Answer 1

（1）Na₂CO₃属于盐类，俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性；故答案为：盐；纯碱或苏打；
（2）【提出猜想】Na₂CO₃溶液显碱性的原因是什么？猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO₃^2-与水作用，使溶液显碱性；故答案为：CO₃^2-与水作用，使溶液显碱性；
（3）【实验探究】实验探究，将一定量的Na₂CO₃溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl₂，溶液先显红色，加入CaCl₂后红色消失，出现白色沉淀，猜想三成立；故答案为：白色沉淀；
（4）【讨论与交流】Na₂CO₃溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，可能产生的微粒是OH^-、HCO₃^-，NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐，因此显酸性；KNO₃溶液强碱与强酸盐，因此显中性；故答案为：OH^-、HCO₃^-；酸；中；