有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，

Question

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是___，白色沉淀B的化学式是___．
（2）原白色粉末中一定含有___（全部填正确才得分），
（3）一定不含___（全部填正确才得分），
（4）可能含有___，对可能含有的物质，可通过___反应进一步检验．

Answer 1

（1）由以上分析可知白色沉淀A的化学式是BaCO₃，B为AgCl，故答案为：BaCO₃； AgCl；
（2 ）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，故答案为：NaHCO₃、BaCl₂；
（3）由以上分析可知一定不含FeCl₃、NH₄NO₃，故答案为：FeCl₃、NH₄NO₃；
（4）可能含有KCl，可通过焰色反应检验，故答案为：KCl；焰色．