已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。(2)某同学取100mL

Question

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为         mol·L ^－1 。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na ^＋ )＝          mol·L ^－1 。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是         (填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm ^－3 )的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L ^－1 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H ^＋ 的物质的量浓度为         mol·L ^－1 。
②需用浓硫酸的体积为         mL。

Answer 1

(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250

(1)由c＝ 得，c(NaClO)＝ ≈4.0(mol·L ^－1 )。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10 ^－3 L·mL ^－1 ×4.0 mol·L ^－1 ＝100 mL×100×10 ^－3 L·mL ^－1 ×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L ^－1 ，c(Na ^＋ )＝c(NaClO)＝0.04 mol·L ^－1 。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L ^－1 ×74.5  g·mol ^－1 ＝149.0 g。(4)①根据H ₂ SO ₄ 的组成可知，溶液中c(H ^＋ )＝2c(H ₂ SO ₄ )＝4.6 mol·L ^－1 。②2 000 mL 2.3 mol·L ^－1 的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L ^－1 ＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm ^－3 )的浓硫酸的体积为V mL，则有： ＝4.6 mol，解得V＝250。