（1）标准状况下，CO2的密度为保留两位小数）．（2）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75倍，则A的摩尔质量为

Question

（1）标准状况下，CO₂的密度为______保留两位小数）．
（2）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为______．
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则X的相对原子质量为______．
（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为______．
（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4g，该未知气体的相对分子质量为______．

Answer 1

（1）由ρ=(m)/(V)=(nM)/(nVm)=(M)/(Vm)可知，标准状况下，CO₂的密度为(44g/mol)/(22.4L/mol)=1.96g/L，故答案为：1.96g/L；
（2）已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，设B的相对分子质量为M，则A的相对分子质量为2.75M，
由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，物质的量共为(5.6L)/(22.4L/mol)=0.25mol，
则A、B的物质的量分别为0.125mol，
则0.125mol×2.75Mg/mol+0.125mol×Mg/mol=7.5g，
M=16，
A的摩尔质量为2.75×16g/mol=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=(1)/(2)×n（Na⁺）=0.2mol，
M（Na₂X）=(12.4g)/(0.2mol)=62g/mol，则X的相对原子质量为62-2×23=16，
故答案为：16；
（4）设容器的体积为VL，质量为mg，
则71×(V)/(22.4)+m=74.6g，28×(V)/(22.4)+m=66g，
V=4.48L，
故答案为：4.48L；
（5）Vm=(V)/(n)=(7.5L)/((7g)/(71g/mol))=76.1mol/L，
则15L气体的物质的量为(15L)/(76.1mol/L)≈0.2mol，
所以气体的相对分子质量(8.4)/(0.2)=42．
故答案为：42．