氧化铝在工业上有着广泛的应用．（1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al2O3+3C+3Cl2高温2AlCl3+3CO．25.5g氧化铝、3.6g碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温

Question

氧化铝在工业上有着广泛的应用．
（1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al₂O₃+3C+3Cl₂

高温

2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝___克．
（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm³．则所得溶液的物质的量浓度为___．
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

高温

  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al₂O₃进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al₂O₃的转化率为___．（用小数表示，保留2位小数）
（4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

Answer 1

（1）25.5g 氧化铝为(25.5g)/(102g/mol)=0.25mol，3.6g 碳为(3.6g)/(12g/mol)=0.3mol，4.48L（标准状态）氯气为(4.48L)/(22.4mol/L)=0.2mol，若0.2mol完全反应，则：
       Al₂O₃+3  C+3  Cl₂

高温

2AlCl₃+3CO
 0.067mol  0.2mol   0.2mol
氯气不足，故生成氯化铝为0.2mol×(2)/(3)×133.5g/mol=17.8g，
故答案为：17.8；
（2）氧化铝有剩余，说明氢氧化钠完全反应，参加反应的氧化铝为10g-4.9g=5.1g，溶液质量为100g+5.1g=105.1g，根据Al原子守恒，NaAlO₂物质的量=(5.1g)/(102g/mol)×2=0.1mol，溶液体积V=(105.1g)/(1051g/L)=0.1L，所得溶液物质的量浓度为(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（3）生成氨气物质的量为(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，根据N原子守恒，生成AlN的物质的量为0.15mol，根据Al原子守恒，可知参加反应Al₂O₃的质量为0.15mol×(1)/(2)×102g/mol=7.65g，则Al₂O₃的转化率为(7.65g)/(10g)=0.765，
故答案为：0.765；
（4）取出10mL溶液，加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g，说明含有SO₄^2-，则n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=(0.932g)/(233g/mol)=0.004mol；
另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，沉淀为Al（OH）₃，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=(0.156g)/(78g/mol)=0.002mol，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），说明含有NH₄⁺，则n（NH₄⁺）=n（NH₃）=(0.0448L)/(22.4L/mol)=0.002mol，10mL溶液中NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-的总质量为0.004mol×96g/mol+0.002mol×27g/mol+0.002mol×18g/mol=0.474g<(6.9g)/(10)=0.69g，故还含有结晶水，含有结晶水的物质的量为(0.69g-0.474g)/(18g/mol)=0.012mol，
则n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=0.002：0.002：0.004：0.12=1：1：2：6，故化合物X的化学式为：NH₄Al（SO₄）₂•6H₂O，
答：化合物X的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•6H₂O．