将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，下列说法正确的是（

Question

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）      ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

A．平衡时，c（NH₃）=6 mol•L^-1
B．反应起始时固体NH₄I是5 mol
C．平衡时HI的分解率为20%
D．若改变反应起始固体NH₄I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

Answer 1

A．平衡时c（HI）=4mol•L^-1，HI分解生成的H₂的浓度为0.5mol•L^-1，HI的分解浓度为2×0.5mol•L^-1=1mol•L^-1，则：NH₄I分解生成的HI的浓度为4mol•L^-1+1mol•L^-1=5mol•L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的浓度为5mol•L^-1，故A错误；
B．NH₄I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH₄I的起始物质的量，故B错误；
C．HI的分解浓度为1mol•L^-1，NH₄I分解生成的HI的浓度为5mol•L^-1，则HI的分解率为(1mol/L)/(5mol/L)×100%=20%，故C正确；
D．NH₄I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，
故选：C．