根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（）A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1B.根据反应I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，说明还原性SO2<HIC.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧

Question

根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（　　）

A. 2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1

B. 根据反应I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，说明还原性SO₂<HI

C. 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8

D. KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O，每生成3molCl₂，转移电子6mol

Answer 1

A．2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃反应中Cl₂化合价降低生成2Cl^-为还原产物，2FeCl₂化合价升高生成2Fe³⁺为氧化产物，所以氧化产物和还原产物质量比为1：1，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，说明还原性SO₂>HI，故B错误；
C．反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，由方程式可知，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，故D错误．
故选A．