已知反应：下列结论正确的是（）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2

Question

已知反应：下列结论正确的是（　　）
①2K ₂ CrO ₄ +H ₂ SO ₄ =K ₂ Cr ₂ O ₇ +K ₂ SO ₄ +H ₂ O
②K ₂ Cr ₂ O ₇ +6FeSO ₄ +7H ₂ SO ₄ =3Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +Cr ₂ （SO ₄ ） ₃ +K ₂ SO ₄ +7H ₂ O
③Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +2HI=2FeSO ₄ +I ₂ +H ₂ SO ₄ ．

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K ₂ Cr ₂ O ₇ ＞Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ＞I ₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10 ²²

Answer 1

A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，故A错误；
B．在②反应中K ₂ Cr ₂ O ₇ 为氧化剂，FeSO ₄ 为还原剂，Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 为氧化产物，Cr ₂ （SO ₄ ） ₃ 为还原产物，在第三个反应中Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 为氧化剂，HI为还原剂，I ₂ 为氧化产物，FeSO ₄ 为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K ₂ Cr ₂ O ₇ ＞Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ＞I ₂ ，故B正确；
C．反应②中K ₂ Cr ₂ O ₇ 为氧化剂，FeSO ₄ 为还原剂，物质的量之比为6：1，故C正确；
D．反应③中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10 ²² ，故D错误；
故选BC．