硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIⅡ.2HIH2↑＋I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常

Question

硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO ₂ ＋2H ₂ O＋I ₂ =H ₂ SO ₄ ＋2HI
Ⅱ.2HI H ₂ ↑＋I ₂
Ⅲ.2H ₂ SO ₄ =2SO ₂ ＋O ₂ ↑＋2H ₂ O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO ₂ 氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H ₂ O
d．循环过程中产生1 mol O ₂ 的同时产生1 mol H ₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H ₂ 的物质的量随时IP间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝         。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则         是原来的2倍。
a．HI的平衡浓度
b．达到平衡的时间
c．平衡时H ₂ 的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H ₂ ，若加入少量下列固体试剂中的         ，产生H ₂ 的速率将增大。
a．NaNO ₃        b．CuSO ₄        c．Na ₂ SO ₄       d．NaHSO ₃

Answer 1

(1)c　(2)0.1 mol·L ^－1 ·min ^－1 　64　a　(3)b

(1)H ₂ SO ₄ 沸点较高，在常温下不发生分解；反应Ⅰ中SO ₂ 的还原性比HI强；循环过程中H ₂ O分解生成了H ₂ 与O ₂ ，需补充；循环过程中产生1 mol O ₂ 同时产生2 mol H ₂ ，c正确。
(2)　2HI(g)　 H ₂ (g)　＋　I ₂ (g)
初始：1 mol·L ^－1 　　　　0　　　　　0
平衡：0.8 mol·L ^－1 　0.1 mol·L ^－1 　0.1 mol·L ^－1
v(HI)＝ ＝0.1 mol·L ^－1 ·min ^－1
该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H ₂ 、I ₂ 平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，HI、H ₂ 、I ₂ 的体积分数均不变，故选a。
(3)a、c对反应无影响，b项Zn置换出Cu，形成Cu­Zn原电池，反应速率增大，d使反应速率变慢。