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单质碘与红磷在常温下混合不反应,但滴入几滴水后能剧烈反应,生成HI和H3PO3.但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中,过滤生成的硫,可得质量分数为50%的氢碘酸.(1)写出实验室
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单质碘与红磷在常温下混合不反应,但滴入几滴水后能剧烈反应,生成HI和H3PO3.但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中,过滤生成的硫,可得质量分数为50%的氢碘酸.
(1)写出实验室制取氢碘酸的化学方程式___;
(2)氢碘酸在空气中放置易易氧化变质,写出可能发生反应的化学方程式___;
(3)为防止氢碘酸在空气中氧化变质,可在氢碘酸中加入少量___,写出有关反应的化学方程式___.
(4)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
①已知t2>t1,HX的生成反应是___ 反应(填“吸热”或“放热”).
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是___.
③仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,___ (选填字母).
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱.
(1)写出实验室制取氢碘酸的化学方程式___;
(2)氢碘酸在空气中放置易易氧化变质,写出可能发生反应的化学方程式___;
(3)为防止氢碘酸在空气中氧化变质,可在氢碘酸中加入少量___,写出有关反应的化学方程式___.
(4)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2⇌2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2⇌2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2⇌2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2⇌2HI | 43 | 34 |
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是___.
③仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,___ (选填字母).
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中,生成硫和氢碘酸,方程式为:I2+H2S═2HI+S↓,故答案为:I2+H2S═2HI+S↓;
(2)氢碘酸中的碘离子还原性很强,在空气中放置易被氧气氧化变质,方程式为:4HI+O2═I2+2H2O,故答案为:4HI+O2═I2+2H2O;
(3)根据题干信息:单质碘与红磷在常温下混合不反应,但滴入几滴水后能剧烈反应,生成HI和H3PO3,所以为防止氢碘酸在空气中氧化变质,可在氢碘酸中加入少量红磷,反应为:3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3,
故答案为:磷;3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3;
(4)①由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以HX的生成反应是发热反应;
故答案为:放热;
②F、Cl、Br、I属于ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以H-F键的极性最强,H-I的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI;
③K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a正确;反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项d正确;而选项c与K的大小无直接联系.
故答案为:ad.
(2)氢碘酸中的碘离子还原性很强,在空气中放置易被氧气氧化变质,方程式为:4HI+O2═I2+2H2O,故答案为:4HI+O2═I2+2H2O;
(3)根据题干信息:单质碘与红磷在常温下混合不反应,但滴入几滴水后能剧烈反应,生成HI和H3PO3,所以为防止氢碘酸在空气中氧化变质,可在氢碘酸中加入少量红磷,反应为:3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3,
故答案为:磷;3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3;
(4)①由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以HX的生成反应是发热反应;
故答案为:放热;
②F、Cl、Br、I属于ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以H-F键的极性最强,H-I的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI;
③K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a正确;反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项d正确;而选项c与K的大小无直接联系.
故答案为:ad.
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