经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质是（填序号）A．

Question

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是______ （填序号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）当此反应中转移的电子数为0.6mol时，氧化产物的物质的量为______mol．
（3）（提示：HI为强酸）将上述反应改写为离子方程式______
（4）上述反应中，氧化性强弱为______＞______．

Answer 1

（1）由2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI），则HI体现酸性和还原性，
故答案为：B；
（2）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，当生成1mol氧化产物I₂时转移2mol电子，已知转移的电子数为0.6mol，则生成的I₂为0.3mol；
故答案为：0.3mol；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反应中I₂、NO、H₂O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
故答案为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
（4）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反应中NaNO₂为氧化剂，I₂为氧化产物，所以氧化性NaNO₂＞I₂；
故答案为：NaNO₂、I₂．