H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶

Question

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是______；发生反应的化学方程式为：______
（2）双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化学式为______
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为______
（3）H₂O₂中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性．酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：______向NaClO溶液中滴入H₂O₂，可产生O₂，发生反应的离子方程式为：______
（4）用酸性KMnO₄溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是______（若认为没有，本小题的两个空可以不填），简述理由______．

Answer 1

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢，而生成的另一种物质为硫酸盐，且只有硫酸钡是难溶于水，所以选择的过氧化物是BaO₂，BaO₂与稀硫酸反应的化学方程式为：BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂；
故答案为：BaO₂； BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂；
（2）依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO₃，反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH₃，要生成标况下0.448L氨气，物质的量为(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol，则转移的电子数为0.02mol×2×N_A=0.04N_A；
故答案为：KHCO₃；0.04N_A；
（3）酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为单质碘，双氧水表现氧化性，离子方程式为：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，NaClO溶液中滴入H₂O₂，可产生O₂，双氧水表现为还原性，被氧化为氧气，离子方程式为：H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑；
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂； H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑；
（4）酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高；而②中-1价氧元素的化合价没有全部发生变化，
故答案为：②；该反应实质是H₂O₂被氧化，-1价氧元素的化合价没有全部升高得失电子数守恒．