某校化学实验室要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数．设计实验如图所示．回答下列问题：（1）如图中玻璃棒的作用是．（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程

Question

某校化学实验室要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数．设计实验如图所示．

回答下列问题：
（1）如图中玻璃棒的作用是______．
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）若要配制50g上述质量分数的过氧化氢溶液，需要质量分数10%的过氧化氢溶液的质量为______．

Answer 1

（1）溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
故填：搅拌；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应生成氧气的质量：3g+50g-52.2g=0.8g；
设过氧化氢溶液中溶质质量为x．
2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g
(68)/(32)＝(x)/(0.8g)
解得：x=1.7g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=(1.7g)/(50g)×100%=3.4%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%；
（3）设需要质量分数10%的过氧化氢溶液的质量为y
y×10%=1.7g
y=17g
故填：17g．