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碳酸钠-过氧化氢加合物(aNa2CO3•bH2O2)具有漂白、杀菌作用.实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水中,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(Mg

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碳酸钠-过氧化氢加合物(aNa2CO3•bH2O2)具有漂白、杀菌作用.实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:
第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水中,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),搅拌均匀.
第2步:将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15℃左右反应1h.
第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤,干燥得产品.
作业帮
(1)第1步中,稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物,其化学方程式为___.
(2)第2步中,反应保持为15℃左右可采取的措施是___.
(3)第3步中,无水乙醇的作用是___.
(4)H2O2的含量可衡量产品的伪劣.现称取mg(约0.5g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液,取25.0mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点.
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、___.
②滴定终点的现象是___.
(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量.装置如图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中.
步骤3:准确量取40.00mL约0.2mol•L-1NaOH溶液2份,分别注入烧杯和锥形瓶中.
步骤4:打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,缓缓通入氮气一段时间后,关闭K1、K2,打开K3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸.
步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间.
步骤6:经K1再缓缓通入氮气一段时间.
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c1 mol•L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1mL.
步骤8:将实验步骤1-7重复2次.
①步骤3中,准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是___.
②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是___(填序号).
③为获得样品中碳酸钠的含量,还需补充的实验是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)第1步中,稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物,则生成氢氧化镁和硅酸,根据元素守恒知,还生成氯化钠,根据反应物和生成物知,该反应方程式为:MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3↓,
故答案为:MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3↓;
(2)反应保持为15℃左右,可采取15℃水浴,水浴加热时,受热均匀,便于控制温度,
故答案为:15℃水浴;
(3)根据相似相溶原理知,碳酸钠-过氧化氢在有机溶剂中的溶解度较小,利用酒精洗涤,可以降低碳酸钠-过氧化氢的溶解度,有利于晶体的析出,减少损失,有利于干燥
故答案为:降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度,有利于晶体析出;
(4)①在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,移入250mL容量瓶中,加水并用胶头滴管定容,
故答案为:250 mL容量瓶、胶头滴管;
②当溶液呈浅红色且30 s内不褪色时达到滴定终点,
故答案为:溶液呈浅红色且30 s内不褪色;
(5)①准确移取40.00mL氢氧化钠溶液需要的仪器是碱式滴定管,故答案为:碱式滴定管;
②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤有:防止漏气,为防止烧瓶中溶液溶解二氧化碳,要将溶液加热,为防止烧瓶中含有二氧化碳,用氮气将烧瓶内的二氧化碳赶到氢氧化钠溶液,
故选:1,5,6;
③为获得样品中碳酸钠的含量,还需要知道氢氧化钠的浓度,所以还需补充的实验是:用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度,
故答案为:用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度.
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