S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

Question

S₂Cl₂是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

A. 与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂>S₂Cl₂

B. 分子中既含有极性键又含有非极性键

C. 与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

D. 为非极性分子

Answer 1

A、S₂Br₂与S₂Cl₂均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂，故A正确；
B、Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；
C、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故C正确；
D、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D错误；
故选D．