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FeF3是钾电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:(1)步骤①中过氧化氢的作用是,写出H2O2与FeCl2在NaOH存在下反应的离子方程式:(2)过滤后发现滤液仍浑浊,可能的原因是实验

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FeF3是钾电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:
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(1)步骤①中过氧化氢的作用是___,写出H2O2与FeCl2在NaOH存在下反应的离子方程式:___
(2)过滤后发现滤液仍浑浊,可能的原因是___实验步骤②用特制四氯乙烯蒸发皿盛放沉淀,而不用普通陶瓷蒸发皿,原因是___
(3)步骤②得到的气体中,除水蒸气外主要还有___
(4)若步骤②制得97.0gFeF3•xH2O凝胶,经步骤③得到59.5g3FeF3•H2O,则x=___.
▼优质解答
答案和解析
根据流程可知,氯化铁溶液中含有氯化亚铁杂质,加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子,再加氢氧化钠生成氢氧化铁,在氢氧化铁沉淀中加氢氟酸,再蒸发可得FeF3•xH2O凝胶,再干燥可得FeF3•H2O,
(1)双氧水能将亚铁离子氧化成铁离子,在氢氧化钠的条件下生成氢氧化铁,反应的离子方程式为H2O2+2Fe 2++4OH-=2Fe(OH)3↓,
故答案为:将亚铁离子氧化成铁离子;H2O2+2Fe 2++4OH-=2Fe(OH)3↓;
(2)过滤时溶液高于滤纸边缘或滤纸破损都会使滤液浑浊,因为氢氟酸能与普通陶瓷中的二氧化硅反应,所以不能用普通陶瓷蒸发皿,
故答案为:过滤时溶液高于滤纸边缘或滤纸破损;氢氟酸能与普通陶瓷中的二氧化硅反应;
(3)HF易挥发,所以步骤②得到的气体中,除水蒸气外主要还有HF,
故答案为:HF;
(4)根据反应FeF3•xH2O=FeF3•H2O+(x-1)H2O,
            113+18x    131
             97.0g      59.5g
所以有
113+18x
97.0
=
131
59.5
,x=
50
9

故答案为:
50
9
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