酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有

Question

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	45.8	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	452	488	614

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为______．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、___和___，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是___，其原理是___．
（4）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+ (1)/(x)S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+ (3)/(x)S_x（s）△H=b  kJ/mol．
则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是___．

Answer 1

（1）该电池的正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH，电极方程式为MnO2+H++e-=MnOOH，负极锌被氧化生成Zn2+，电池总反应式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案为：MnO2+H++e-=MnOOH；2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（...