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酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有

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酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:溶解度/(g/100g水)
 温度/℃
化合物
 0  20  40  60  80  100
 NH4Cl  29.3  37.2  45.8  45.8  65.6  77.3
 ZnCl2  343  395  452  452  488  614
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为___,电池反应的离子方程式为______.
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn___g.(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过___分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、___和___,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是___,其原理是___.
(4)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+
1
x
Sx(s)△H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+
3
x
Sx(s)△H=b  kJ/mol.
则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)该电池的正极发生还原反应,MnO2被还原生成MnOOH,电极方程式为MnO2+H++e-=MnOOH,负极锌被氧化生成Zn2+,电池总反应式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+,故答案为:MnO2+H++e-=MnOOH;2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+;(...