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MnO2是一种重要的化工试剂,在合成工业用途广泛,在实验室我们也经常发现它的身影.(1)实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2,其作用为:,实验后剩余的MnO2要回收利用,回收时从反应

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MnO2是一种重要的化工试剂,在合成工业用途广泛,在实验室我们也经常发现它的身影.
(1)实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2,其作用为:___,实验后剩余的MnO2要回收利用,回收时从反应混合物中分离出MnO2的方法为:___.
(2)实验室制备Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用为:___(填氧化剂或还原剂),该反应体积了HCl的___性,当转移1mol电子时,被氧化的HCl为___mol.
(3)1892年德贝莱钠首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2,当时发现气态产物有异常的气体,后来证明其中含有少量Cl2.甲、乙两名同学对产生Cl2的原因分别提出假设:
①甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl;
②乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl.
请你设计实验方案,帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)MnO2在实验室用双氧水制氧气时,其作用为催化剂,有过滤的方法分离实验后剩余的MnO2,故答案为:催化剂;过滤(或蒸发);
(2)在4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素得化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂和酸性,氧化剂中Mn元素得到电子被还原,当转移2mol电子时,被氧化的HCl为2mol,所以当转移1mol电子时,被氧化的HCl为1mol,故答案为:氧化剂;酸性、还原性;1;
(3)①甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl,此时二氧化锰的质量不变;
②乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl,此时+4价的转化为+2价的锰,所以可以定量检测反应前后MnO2的质量是否变化(或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+),故答案为:可以定量检测反应前后MnO2的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+
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